VẬT LÝ ĐẠI CƯƠNG NHIỆT HỌC

Bài giảng thiết bị lý đại cương cứng - Phần 2: Nhiệt học gồm gồm có nội dung bao gồm sau: Khí lí tưởng, khí thực, nguyên lý trước tiên nhiệt đụng học, nguyên lý thứ nhị nhiệt đụng học.

Bạn đang xem: Vật lý đại cương nhiệt học

Mời chúng ta cùng xem thêm để nắm bắt các nội dung bỏ ra tiết.

Phần II. Nhiệt học• Chương 8. Khí lí tưởng• Chương 9. Khí thực• Chương 10. Nguyên lý thứ nhất nhiệt đụng học.• Chương 11. Nguyên tắc thứ hai nhiệt hễ học. 1 Chương 8. Khí lý tưởngI. Số đông khái niệm mở đầu.II. Những định điều khoản thực nghiệm chất lượng khí.III. Khí lý tưởng & phương trình trạng thái.IV. Thuyết cồn học phân tử chất khí.V. Phương trình cơ bản của thuyết động học phân tử.VI. Nội năng khí lý tưởng. 2 I. Hầu như khái niệm mở đầu.• Hệ nhiệt động• môi trường F• Áp suất p. ; 1at 736mmHg 9,81.10 4 N / m 2 S• ánh sáng T B.Wd ; T ( K ) T ( 0 C ) 273• Thể tích V ; 1m 3 103 l 106 ml ; 1l 1dm 3 ; 1ml 1cm3 1cc• Điều kiện tiêu chuẩn chỉnh T 0 K ; phường 1at : 1mol ~ 22,4l• thông số kỹ thuật trạng thái P, V , T• Phương trình tinh thần f ( P, V , T ) 0 3 II. Những định mức sử dụng thực nghiệm chất lượng khí.1. Định biện pháp Bôilơ – Mariốt p T const P.V const2. Định mức sử dụng Gay – Luýtxắc T2 T1 p. T1 V const const T O V V phường const const T p. P P2 2 1 2 P2 P1 P1 1 O V O V1 V24 V V1 V2 III. Khí lý tưởng & phương trình trạng thái.1. Khí hài lòng Định nghĩa:…. P không quá cao, T không quá thấp, hầu như khí đếu là KLT1. Phương trình trạng thái – 1 kmol KLT: P.V0 R.T V0 R 8,31.103 J / kmol.K m – m kilogam KLT: V V0 m P.V R.T 5 IV. Thuyết động học phân tử chất khí.1. Cơ sở thực nghiệm – kết cấu chất – chuyển động phân tử1. Ngôn từ của thuyết – những chất có cấu trúc gián đoạn, gồm rất nhiều phân tử. – những phân tử chuyển động hỗn loạn, va chạm với nhau và thành bình. – T = B.WđTB – form size phân tử V. Phương trình cơ phiên bản của thuyết cồn học phân tử.1. Phương trình Xét phân tử va chạm bọn hồi với thành bình. Mv K mv " mv f. T O K x 2.m.v x f. T 2.m.v. Cos f t mv mv " f" f 1 2.m.v x F f" n0 .v x . T. S . N0 .v x2 .m. S 2 t 2 v12x v22x ... V x ; v 2 v x2 v y2 v z2 ; TB : v 2 v x2 v y2 v z2 n 1 2 v x2 v y2 v z2 v O 3 x F 1 2 p n0 .m.v 2 p n0 .Wđ S 3 3 7 V. Phương trình cơ bạn dạng của thuyết đụng học phân tử. 2. Hệ quả 2 – Động năng tịnh tiến TB P.V0 RT & P n0 .Wđ 3 3 RT 3 RT 3 23 Wđ Wđ kT ; k 1,38.10 J / K (Boltzman) 2 n0 .V0 2 na 2 – tốc độ căn quân phương 3 m.v 2 Wđ kT và Wđ 2 2 3kT 3RT 3RT v2 v2 m – tỷ lệ phân tử 2 2 3 p P n0 .Wđ n0 . KT n0 3 3 2 kT thuộc P, T  các chất khí bao gồm cùng tỷ lệ – Định cách thức Đan tơn: các thành phần hỗn hợp khí (cùng T, WđTB) 2 2 2n0 n01 n02 ... Wđ .n0 Wđ .n01 Wđ .n02 ... 8 phường P1 P2 .. Pn 3 3 3 VI.

Xem thêm: Cảnh Báo Nội Dung Của Đam Mỹ Vì Em Không Xứng Đam Mỹ Vì Em Không Xứng

Nội năng khí lý tưởng.1. Nội năng: ĐN KLT U Wđ2. Bậc tự do i 3 – Định nghĩa: – Số bậc trường đoản cú do của các phân tử khí: • Đơn nguyên tử i = 3 i 5 • Lưỡng nguyên tử i = 5 • Đa nguyên tử i = 61. Đinh luật phân bổ đều năng lương theo bậc trường đoản cú do: từng bậc kT/2 i 61. Nôi năng KLT: – 1 kmol KLT ikT i m3 U0 N A. U0 RT Wtt RT 2 2 2 – m kilogam KLT ikT iRT mi mi 3 U N. N. U RT Wq U Wtt RT 2 2.N A 2 9 2 Chương 9. Khí thựcI. So sánh khí lý tưởng và khí thực.II. Phương trình tâm lý Vandecvan.III. Họ đường đẳng nhiệt độ khí thực.IV. Nội năng khí thực và Hiệu ứng Jun – Tomxơn. 10 I. đối chiếu khí lý tưởng và khí thực m• Phương trình tâm lý KLT PV RT Chỉ đúng với KLT, khi bỏ qua kích thước phân tử và cửa hàng phân tử, tức áp suất không quá cao với nhiệt độ không thật thấp.• Đối cùng với khí thực: tỷ lệ phân tử lớn khi áp suất cao và ánh nắng mặt trời thấp.  không thể quăng quật qua kích thước phân tử và tác động phân tử.  Phương trình trạng thái bắt buộc thay đổi. 11 II. Phương trình tâm lý Vandecvan1. Phương trình cho một Kmol khí – Hiệu chỉnh về thể tích riêng: V0 V0 b ; b 4N d 2 / 6 a – Hiệu chỉnh về thúc đẩy phân tử: p. P Pi ; Pi V02 – Phương trình: a phường 2 V0 b RT PT tâm trạng Vandecvan V01. Phương trình cho một khối khí m kg m V V0 2 a m m m p. V0 b RT V02 2 12 III. Họ mặt đường đẳng nhiệt khí thực1. Triết lý (Vandervan) – khảo sát điều tra P = f(V0) – TK: cho tới hạn vk = 3b, chiến đấu = a/27b2, TK = 8a/27bR – T > TK kiểu như KLT – T TK giống đường đẳng nhệt KLT III. Họ mặt đường đẳng nhiệt độ khí thực3. đối chiếu hai họ đường đẳng nhiệt • T >= TK phù hợp • T IV. Nội năng và Hiệu ứng Jun – Tomxơn1. Nội năng khí thực U Wđ Wt i U0 RT Wt 22. Hiệu ứng Jun – Tomxơn – Hiệu ứng: sức nóng độ biến hóa khi co giãn cô lập – Giải thích: i i U 0 R T Wt 0 R T Wt 2 2 V 0 Wt 0 T 0 – Ứng dụng: hóa lỏng khí 15 Chương 10. Nguyên lý I nhiệt hễ họcI. Nội năng - Công & Nhiệt.II. Nguyên lý I.III. Trạng thái cân đối & quy trình cân bằng.IV. Các quy trình cân bởi của khí lý tưởng. 16 I. Nội năng, Công & nhiệt1. Nội năng – Hệ bất kể Wh Wđ Wt U – Hệ nhiệt độ (KLT) Wh U Wd1. Công – Phần năng lượng trao đổi dưới dạng động năng gồm hướng. – Kí hiệu: A – Đơn vị: J1. Nhiệt – Phần năng lượng trao thay đổi dưới dạng động năng lếu loạn. – Kí hiệu: Q – Đơn vị: J, Cal; 1 Cal = 4,19 J1. Sáng tỏ nội năng cùng với công & nhiệt 17 – U: dựa vào trạng thái; A, Q: phụ thuộc quá trình II. Nguyên tắc I 1. Phạt biểu: U A Q dU A QNhận A 0, Q 0 U 0Sinh ra A 0, Q 0 U 0 – Kí hiệu: A: nhấn  A’ = -A : có mặt Q: thu  Q’ = -Q : lan ra 1. Hệ quả: – Hệ cô lập A Q 0 U 0 U const ví như chỉ có 2 vật trao đổi nhiệt Q q.1 Q2 0 quận 1 Q2 – Hệ đổi khác theo quy trình U 0 A Q 1. Ý nghĩa: – ko thể chế tạo động cơ vĩnh cửu một số loại 1: có hiệu suất > 1 18III. Trạng thái cân bằng & quá trình cân bằng1. Trạng thái cân bằng & quy trình cân bởi – Trạng thái cân nặng bằng: các thông số hoàn toàn xác định Đồ thi OPV: màn trình diễn bằng một điểm – quá tình cân nặng bằng: thay đổi liên tiếp giữa các trạng thái cân đối Đồ thi OPV: màn trình diễn bằng mặt đường liền nét p Trạng thái thăng bằng 1 quá trình cân bởi 2 quy trình không thăng bằng O V 19 III. Trạng thái thăng bằng & quy trình cân bằng2. Công & nhiệt trong quá trình cân bởi 2 – Công (nhận) A F .dl P.dS .dl P.dV A P.dV 1 Điều kiện: đề xuất là quá trình cân bằng thì p mới khẳng định và F = P.S – nhiệt độ – nhiệt dung Q • sức nóng dung riêng biệt c J / kg.K m.dT Q • sức nóng dung phân tử C m J / kmol.K .dT • sức nóng dung vào các quá trình thường gặp: dl – Đẳng nhiệt độ C= – Đoạn nhiệt độ C=0 – Đẳng áp C = CP – Đẳng tích C = CV m • nhiệt độ lượng trong quy trình cân bằng: Q .C.dT 20